Reactiviteit
Zeer reactief met zuurstof, waterdamp en zuren vanwege de pure metaalvorm.
Reageert langzaam met koud water, maar heftig - met heet water of stoom:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑
Oxidatietoestanden
Veel voorkomende oxidatietoestanden: +2, +4, +6 en +7.
In EMM wordt mangaan vooral aangetroffen in0 oxidatietoestand(metalen vorm).
Reactie met zuren
Lost gemakkelijk op in verdund zwavelzuur (H2SO4) of zoutzuur (HCl):
Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑
Vormt ontvlambaar waterstofgas (ventilatie vereist).
Oxidatie in de lucht
Bij kamertemperatuur vormt het een beschermende oxidelaag (MnO2) die verdere oxidatie voorkomt.
Wanneer het in de lucht wordt verwarmd, brandt het in een poederachtige toestand en vormt het mangaanoxiden:
3Mn+2O2ΔMn3O4
Redox-reductiegedrag
Sterk reductiemiddel in zure/alkalische omgevingen (reduceert bijvoorbeeld NO3- naar NH3).
Legering vorming
Combineert met ijzer, aluminium en koper om corrosiebestendige legeringen te vormen (bijvoorbeeld roestvrij staal).
Katalytische activiteit
Werkt als katalysator bij organische synthese- en hydrogeneringsreacties.
Impact op netheid
Hoge zuiverheid (groter dan of gelijk aan 99,7%) minimaliseert ongewenste nevenreacties in industriële processen.
Basisveiligheidsinstructies:
Ontvlambaarheid: Fijn poeder vormt een explosiegevaar; Verwijderd houden van vonken/open vuur.
Corrosiviteit: Reageert met vocht, waarbij waterstofgas vrijkomt (zorg voor droge opslag).
Industriële betekenis:
Stabiliteit in legeringsmatrices verhoogt de weerstand van staal tegen oxidatie en sulfidatie.
Noodzakelijk voor de synthese van chemicaliën op mangaanbasis (bijvoorbeeld KMnO4, MnO2 voor batterijen).
Deze eigenschappen maken EMM onmisbaar in de metallurgie, chemische productie en energieopslagtechnologieën.