1. Fysieke eigenschappen
Uiterlijk en vorm
Zilverachtig wit metalen plaat of plaat, het oppervlak heeft een metalen glans.
Brosse, hoge hardheid (Mohs hardheid ongeveer 5 ~ 6), slechte ductiliteit, gemakkelijk te breken tijdens de verwerking.
Dichtheid en smeltpunt
Dikte:7.2 ~ 7,4 g/cm³(dicht bij de dichtheid van ijzer, maar zwaarder dan aluminium).
Smeltpunt:1244 graden, kookpunt ongeveer 1962 graden, vluchtig bij hoge temperatuur.
Geleidbaarheid en magnetisme
Goede elektrische geleidbaarheid (geleidbaarheid over7.8×10⁶ S/m), maar lager dan die van koper en aluminium.
Paramagnetisch, maar de magnetische eigenschappen zijn zwak, niet geschikt voor sterke magnetische materialen.
Kristalstructuur
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 graden) transformeert in een kubieke structuur gecentreerd in het lichaam (-mn).
2. Chemische eigenschappen
(1) oxidatiereactie
Oxidatie bij kamertemperatuur:
Een bruine oxidefilm (MNO₂ of Mn₃o₄) vormt zich op het oppervlak in vochtige lucht, reactievergelijking:
2mn +3 o2 → 2mno2 De oxidefilm is dicht en vertraagt verdere corrosie, maar langdurige blootstelling resulteert in krijt van de lamellaire structuur.
Oxidatie op hoge temperatuur:
Wanneer het boven 500 graden wordt verwarmd, treedt snelle oxidatie op om mn₃o₄ of mno te vormen:
3Mn +2 O2AN3O4
(2) reacties met zuren
Zuren verdunnen:
Gemakkelijk oplosbaar in verdunde zwavel- en zoutzuren, geeft waterstof af en vormt een oplossing van Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MNSO 4 + H2 ↑ De reactie is gewelddadig, de concentratie van het zuur moet worden geregeld (om passivering door geconcentreerd zuur te voorkomen).
Geconcentreerd zuur:
De reactie stopt in geconcentreerd zwavelzuur of geconcentreerd salpeterzuur als gevolg van passivering (de vorming van een oxidefilm op het oppervlak).
(3) Reactie met alkali
Het reageert niet met sterke basen (bijv. NaOH) bij kamertemperatuur, maar kan langzaam reageren bij hoge temperaturen om manganaten te vormen:
2Mn +4 NaOH +3 O2A2NA2Mno 4+2 H2O
(4) Andere reacties
Reageert met halogenen: Wanneer verhit,
Het reageert gewelddadig met CL₂ en Br₂ om mangaanhalogeniden te vormen (bijv. Mncl₂).
Reactie met zwavel: Bij hoge temperaturen,
Mangaansulfide (MNS) wordt gevormd, die wordt gebruikt voor de desulfurisatie van ijzer en staal:
Mn+SAMNS
Het verminderen van eigenschappen:
Werkt als een sterk reductiemiddel, waarbij metalen worden verplaatst van zouten van zeer valentmetalen (bijvoorbeeld het reduceren van Fe³⁺ tot fe²⁺).
3. Belangrijk chemisch gedrag in toepassingen
Stalen smelten
Deoxidatie: Combineert met zuurstof in het gesmolten staal om MNO te vormen, dat in de slak zweeft voor verwijdering:
Mn+O → Mno
Десульфуризация: соединяется с сCерой, образзred mns, снижая содержание серы в стали и повышая ерночность.
Материалы для аккумуляторов
В литий-ионных бареях стабильнность мангнаната лития (limn₂o₄) зависит от антиоксидаclus сй oscай сCuiken спйй oscнй сCuiken соййййй vanaf сCurig манн vanaf снннйй vanaf снннйй vanaf снннй vanaf снннйй vanaf сwoord мнннн vanaf снннййй vanaf сwoord маннн vanaf снннн vanaf сннннн vanaf сwoord мнннн vanaf сwoord манapport мнннapport мнннapport снннapport снннapport мнннapport сннapport мнннйййн vanaf сwoord actie стабильности речетчатой структуры.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.