1. Reactiviteit en zuurgraad
Amfoteer karakter:
Afhankelijk van de omgeving gedraagt het zich alszuuren hoebaseren.
Met sterke zuren: Lost op en vormt zichvanadylionen (VO²⁺).
Voorbeeld:
V2O5+2H2SO4→2VOSO4+H2O+SO3↑
Met sterke redenen: Formulierenvanadaat-ionen (VO₃-/VO₄³-).
Voorbeeld:
V2O5+6NaOH→2Na3VO4+3H2O
2. Redox-reductiegedrag
Oxidatiemiddel:
Een sterk oxidatiemiddel in zure omgevingen, vooral bij verhoogde temperaturen.
Voorbeeld van een reactie met zoutzuur (HCl):
V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑+3H2O (geeft chloor vrij en wordt gereduceerd tot VO²⁺).
Herstellende staten:
Kan worden teruggebracht tot lagere oxidatietoestanden (bijvoorbeeld V⁴⁺, V³⁺) door middelen zoals H₂, C of SO₂.
3. Thermische ontleding
Bij hoge temperaturen:
Ontleedt bij temperaturen daarboven690 graden:
2V2O5→4VO2+O2↑.
Bij verdere verwarming wordt VO₂ omgezet in lagere oxiden (bijvoorbeeld V₂O₃, VO).
4. Katalytische activiteit
Oppervlaktereacties:
Sleutelkatalysator incontact procesproductie van zwavelzuur:
2SO2+O2V2O52SO3
Draagt bijSCR (selectieve katalytische reductie)NOx met NH₃:
4NO+4NH3+O2→4N2+6H2O
5. Interactie met andere verbindingen
Met reductiemiddelen:
Reageert met waterstof (H₂) en vormt lagere oxiden (bijvoorbeeld V₂O₃):
V2O5+2H2→V2O3+2H2O
Met koolstof
Reductie bij hoge temperaturen produceert metallisch vanadium:
V2O5+5C→2V+5CO↑
6. Stabiliteit
Stabiliteit in de lucht:
Stabiel in droge lucht, maar reageert langzaam met vocht om gehydrateerde vormen te vormen.
Lichtgevoeligheid:
Gaat fotochemische reacties aan onder invloed van ultraviolet licht (vormt bijvoorbeeld reactieve zuurstofsoorten).
7. Coördinatiechemie
Vormt complexen met liganden in oplossing (bijvoorbeeld oxovanadium(V)).